Atom: Pengertian dan Modelnya, Materi Belajar Fisika Kelas 12

Nah, fisikawan Amerika Robert Andrews Millikan melakukan eksperimen tambahan yang dikenal sebagai "Eksperimen Tetesan Minyak Millikan" untuk menentukan ukuran muatan elektron. Karena kita mengetahui muatan elektron, kita dapat menghitung massa elektron.

Pada saat itu, tidak banyak ilmuwan yang memberikan dukungan eksperimental untuk model atom Thomson. Akhirnya, pada tahun 1913, Rutherford melakukan eksperimennya sendiri untuk memastikan model atom Dalton. Mari kita bahas model atom Rutherford!

Model Atom Rutherford

Ernest Rutherford adalah fisikawan Selandia Baru yang belajar di University of Canterbury dan kemudian di University of Cambridge. Seperti disebutkan diatas, Rutherford melakukan eksperimen yang dikenal sebagai hamburan alfa.

Jadi dalam percobaan ini, dia menyelidiki struktur atom dimana partikel alfa bermuatan positif bertabrakan dengan lembaran tipis emas. Sinar alfa yang dipantulkan dari pelat emas kemudian terdeteksi di layar.

Intinya muatan positif tidak menyebar ke seluruh atom tetapi terkonsentrasi hanya pada apa yang disebut nukleus atau nukleus. Nah, menurut dia, kebanyakan atom hanyalah ruang kosong. Wah, di sini kita lihat bahwa model atom Rutherford sangat berbeda dengan model atom Dalton dan Thomson.

Walaupun eksperimen Rutherford cukup untuk memberikan penjelasan yang lebih kompleks daripada model atom Thomson, model ini masih memiliki kelemahan. Dia tidak bisa menjelaskan stabilitas atom, juga tidak bisa menjelaskan apa yang membuat elektron berputar di sekitar inti. Menurut teori elektrodinamika klasik, elektron yang mengorbit di sekitar inti akhirnya kehabisan energi dan akhirnya harus jatuh dan bergabung dengan inti.

Karena itulah, seorang fisikawan bernama Niels Bohr menyempurnakan model atom Rutherford. Mari kita bahas model atom sekarang juga!

Model Atom Niels Bohr

Niels Bohr adalah fisikawan Denmark. Bohr menguji model atom Rutherford dengan eksperimen yang dikenal sebagai "Eksperimen Tabung Sinar Hidrogen". Dia juga menggunakan prisma dalam eksperimennya untuk menguraikan spektrum cahaya yang melewatinya. Hasil percobaan ini menghasilkan spektrum warna yang berbeda-beda.

Ya, dari eksperimennya juga diketahui bahwa elektron menempati orbit atau kulit yang stabil. Oleh karena itu, tingkat energi setiap kulit orbit adalah tetap. Dalam prakteknya model atom Bohr masih memiliki banyak kekurangan, namun dalam prakteknya sampai saat ini banyak orang yang menggunakan bentuk atom Bohr ini.

(cr30/tribun-medan.com)