Asam & Basa: Sifat, Cara Membedakan, Membuat Larutan dan Klasifikasi, Materi Belajar Kimia Kelas 11

Reaksi oksida asam dengan air menghasilkan larutan asam, dan reaksi oksida basa dengan air menghasilkan larutan basa. Larutan alkali juga dapat diproduksi oleh reaksi antara logam reaktif dan air.

Oksida sendiri adalah senyawa yang terbentuk antara unsur-unsur tertentu dan oksigen. Oksida asam adalah oksida yang berasal dari unsur nonlogam dengan oksigen, misalnya CO2, SO2, P2O5, Cl2O7, dll. Oksida asam membentuk larutan asam ketika bereaksi dengan air.

Klasifikasi Asam dan Basa

Oke, sekarang mari kita bahas klasifikasi asam dan basa. Asam dan basa dibagi menjadi dua jenis: asam dan basa kuat, dan asam dan basa lemah. Apa artinya menjadi kuat dan lemah? Sekarang, mari kita bahas satu per satu!

1. Asam Kuat dan Basa Kuat

Asam kuat adalah senyawa asam yang mudah melepaskan ion H+ dalam air dan terdisosiasi sempurna dalam larutan. Contoh asam kuat adalah HCl, HNO3, H2SO4 dan HCIO4.

Di sisi lain, basa kuat adalah senyawa basa yang siap melepaskan ion OH- dalam air dan terdisosiasi sempurna dalam larutan. Contoh basa kuat adalah NaOH, KOH, dan Ba(OH)2.

2. Asam Lemah dan Basa Lemah

Asam lemah adalah senyawa asam yang sulit melepaskan ion H+ dalam air dan terdisosiasi sebagian dalam larutan. Contoh asam lemah adalah H3PO4, H2SO3, HNO2 dan CH3COOH.

Basa lemah adalah senyawa basa yang sulit melepaskan ion OH- dalam air dan terdisosiasi sebagian dalam larutan. Contoh basa lemah adalah NaHCO3 dan NH4OH.

(cr30/tribun-medan.com)